最周到的化学根源常识点

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中邦科学本领大学化学系

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  化学基本知识点_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。常见知识点 1、 物理变化:活性炭吸附、电灯通电发光、工业上分离液态空气制氧气(利用氧气和氮气 的沸点不同) 、海水晒盐 化学变化:燃烧、物质变质、物质的分解、中毒、解毒、金属锈蚀 、 爆炸可能是物理

  常见知识点 1、 物理变化:活性炭吸附、电灯通电发光、工业上分离液态空气制氧气(利用氧气和氮气 的沸点不同) 、海水晒盐 化学变化:燃烧、物质变质、物质的分解、中毒、解毒、金属锈蚀 、 爆炸可能是物理变化(气球、轮胎爆炸) ,也可能是化学变化(火药爆炸) 。 石灰水变浑可能是物理变化(升温有固体析出) ,也可能是化学变化(与二氧化碳反应) 。 固体变气体、变色也可能既是物理变化又是化学变化 2、 混合物有:空气、溶液、石灰石、铜绿、自然界中的各种水、盐酸、天然气等 纯净物:冰水混和物、化学上的“水”指的是蒸馏水为纯净物;蔗糖、碳酸氢铵、干冰、 液氧、碱式碳酸铜、甲烷都属于纯净物。 3、元素分常量元素和微量元素 常量元素: 特别注意:钙 Ca 是常量元素 微量元素:一个穿西(硒)服(氟)的人吃着点(碘)心(锌) ,铁铜锰在一旁咕(钴) 缺钙:佝偻病、骨质疏松 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 元素分布情况: 宇宙中:氢氦 H He O Si Al Fe 空气中:氮氧 NO O H Cl Na 缺锌:侏儒症、智力发展低下 缺铁:贫血 缺氟:龋齿 地壳中:氧硅铝铁 海水中:氧氢氯钠 人体中:氧碳氢氮钙 O C H N Ca 4、 在原子中: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 化学变化中,原子的种类、个数、质量保持不变 3 个“取决于” 元素的种类取决-----质子数(或核电荷数) 化学性质取决于-------最外层电子数 但要注意 He 和 Mg 相对原子质量取决于-------质子数和中子数 5、质子数为 1—20 的元素 氢氦锂铍硼, 碳氮氧氟氖, 钠镁铝硅磷, 硫氯氩钾钙 H He Li B Be C N O F Ne Na Mg Al Si P -1- S Cl Ar K Ca + + + + + + + + + + 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) + + + + + + + + + + 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) ⑴最外层电子数≥4 个,为非金属元素; 最外层电子数<4 个,为金属元素(氢除外) ⑵质子数为 10 的微粒:Ne;H2O;CH4;NH3 电子数为 10 的微粒:Ne;Na+;Mg2+;NH4+;OH 6、 基本实验操作注意点 ⑴液体加热时,试管与水平面成 45 度,液体的体积不能超过试管体积的 1/3,用外焰加 热;固体加热时,试管口略向下倾斜,防止生成的水或冷凝水倒流引起试管炸裂。 ⑵天平为物左砝右,称量药品要两边要放相同的纸张(两边都放一张纸) ,称量氢氧化钠 时要用小烧杯(仅左盘放一只烧杯) ⑶用胶头滴管时滴管不能伸入到试管内 ⑷过滤时要用到一定要玻璃棒引流 ⑸倾倒液体时要注意标签要对着手心,瓶塞要倒放 ⑹精确度 温度计----0.1℃ 托盘天平----0.1g 量筒----0.1mL — ⑺能直接加热的是试管、燃烧匙、蒸发皿;而烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需垫石棉网 ⑻量筒只能量液体体积,不能加热和配制溶液 ⑼固体放在广口瓶中,液体放在细口瓶中。取粉末状药品用药匙,取块状药品用镊子 ⑽实验室要磨砂的仪器:试剂瓶-玻璃瓶塞;滴瓶-滴管;集气瓶-玻璃片 ⑾烧杯、量筒、体温计没有“0”刻度 7、化学实验现象要注意: ⑴要注意化学现象和化学结论的区别,出现物质名称(除水)不能说是现象 ⑵各种物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧不同的现象(特别是硫、木炭和铁丝) ⑶木炭燃烧生成气体,而不是黑色固体 ⑷红磷燃烧生成白烟,而不是白雾 ⑸镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体 -2- ⑹硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰; 二氧化硫可以使紫红色高锰酸钾溶液褪色(变无色) ⑺铁在空气中不能燃烧,铁引燃后在氧气中才能燃烧,燃烧现象:火星四射,生成黑色 的固体。不能说将铁丝伸入氧气中就有火星四射的现象 ⑻碘化钾与硝酸银反应会生成黄色沉淀;氯化氢气体与氨气相遇会产生白烟;煤油燃烧 会产生大量黑烟 ⑼铜不能燃烧,但在空气中加热表面会变黑 8、几种说法的注意点 ⑴空气中各成分分布要说体积,不能说质量 ⑵氧气具有助燃性,但不具有可燃性,因此不能作燃料; ⑶物质三态的变化是微粒间间隙之间的改变,而不能说是原子或分子体积的改变。 ⑷带电的微粒不一定是离子, 也可能是质子或电子; 不带电的微粒不一定是分子和原子, 也可能是中子 ⑸纯净物不一定是由同种分子构成的,也可能是由同种原子构成的,但同种分子构成的 肯定是纯净物。 ⑹由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物。如红磷和白磷;金刚石和石 墨;氧气和臭气。但一定不是化合物。由同种元素组成的纯净物一定是单质。 ⑺金刚石和石墨的物理性质不同是由于原子的排列方式不同; ⑻两种物质的化学性质不同是由于分子构成不同。元素与元素化学性质不同是由于最外 层电子数不同 9、关于化学式 CxHyOz ⑴要注意 x:y:z 是分子中原子的个数比,或元素中原子的个数比,不是元素的质量比 ⑵相对分子质量不能带单位 ⑶不能认为该物质是由几个原子构成,因为它是由分子构成。应该是一个分子是由 x 个 碳原子、y 个氢原子、z 个氧原子构成。 ⑷搭配:物质 元素;分子 原子 ⑸该物质为化合物,不是氧化物 10、实验中的一些问题: ⑴测定空气中氧气的体积分数用红磷是因为红磷燃烧生成固体,压强会变小。而不能用 硫和木炭,是因为它们燃烧生成气体,压强不变,水不倒流。不能用铁粉,是因为铁在空气 -3- 中不能燃烧,不能用镁条,是因为镁条除与氧气反应,还可与氮气、二氧化碳反应。 、 ⑵托盘天平称取固体质量时,要注意“物左砝右” 定量测定固体的质量(即测定已知质量) 指针向右偏转,要添加药品;指针向左偏转,要减少药品。 ⑶量筒量取液体体积时,正确的读数方法:应与凹液面的最低处保持水平。 如仰视读数,读数变小,而实际值变大 如俯视读数,读数变大,而实际值变小 ⑷粗盐提纯的三个步骤:溶解、过滤、蒸发;三步中均用到玻璃棒。 溶解中玻璃棒的作用:加快溶解的速率 过滤中玻璃棒的作用:引流 (过滤中用到的三种玻璃仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯) 蒸发中玻璃棒的作用:使受热均匀,防止液体外溅。 (当出现大量晶体中停止加热) ⑸电解水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的主要是增强水的导电性 记住“负氢大,2 比 1” 。 “2:1”是体积比,不是质量比 如果测定值大于“2 比 1”可能原因为氢气比氧气更难溶于水;可能电极与氧气发生反应 11、容易写错的字或符号 吸附 12、化学家及贡献 诺贝尔——炸药 弗莱明——青霉素 居里夫妇——发现钋和镭 拉瓦锡——空气中氧气含量的测定 门捷列夫——元素周期表 汤姆生——发现电子 长颈漏斗 活性炭 过滤 蒸馏 钙 中国张青莲——精确测定铟、锑、铈、铕的相对原子质量 -4- 推断题 1、固体物质的颜色 红色、亮红、紫红的物质(单质) : 黑色的物质 Fe 粉 、CuO 、 绿色的物质: Cu2(OH)2CO3 2、溶液的颜色 呈紫红色: KMnO4 溶液 Cu 白色沉淀: CaCO3 、 Fe3O4 、C MnO2 紫黑色的物质:KMnO4 呈红色:紫色石蕊遇酸性溶液变红;无色酚酞遇碱性溶液变红色 3、 常见的物质 干冰——CO2 石灰石的主要成分——CaCO3 4、元素种类相同的几组化合物 (1)H2O——H2O2 液体 5、推断题中常见的化学方程式 (1)有三种物质生成的分解反应 ①2KMnO4 ③NH4HCO3 K2MnO4+MnO2+O2↑ NH3↑+CO2↑+H2O ②Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ (2)KMnO4——K2MnO4 固体 有刺激性气味气体——NH3 (2)经常涉及到的: Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 光 光合作用:6CO2+6H2O====C6H12O6+6O2 叶绿体 (3)与水有关的常见的化学反应 2H2O2 2H2O 2H2O+O2↑——此反应有催化剂 2H2↑+O2↑——此反应条件为通电 (4)需要催化剂的两个反应 2H2O2 2KClO3 2H2O+O2↑ 2KCl+3O2↑ -5-

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